【***** 使用手冊】PH酸度計，是一種常用的儀器設(shè)備，主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值，配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，pH計被廣泛應(yīng)用于環(huán)保、污水處理、科研、制藥、發(fā)酵、化工、養(yǎng)殖、自來水等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的**檢驗設(shè)備。PH計如何測量地下水pH值？　　　　什么是pH？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。　　　　假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冥指數(shù)進行運算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。即pH=-log[H+]。　　　　下面簡單介紹下PH計在地下水PH值測量方面的應(yīng)用方法，其測定范圍和精密度，視所選用的PH電極和pH計而定。一般可準確到 0.01pH單位?！　　　∫?、測量試驗方法　　　　pH是水分析中zui重要的和zui經(jīng)常進行的分析項目之一，是評價水質(zhì)的重要參數(shù)。水受到污染時可能會引起 pH值發(fā)生較大變化。水中含有大量游離二氧化碳時，可使水的 pH值明顯降低。　　　　本法用pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，浸入被測溶液中，形成原電池。在25℃時，每單位 pH值相當(dāng)于59.1mV電動勢變化值。即電動勢每改變59.1mV，溶液的pH值相應(yīng)改變一個單位。用標準緩沖溶液標準定位后，再將電極放入試樣中，即可在 pH計上直接續(xù)出pH值。溫度差異，可通過儀器上的溫度補償裝置校正。水樣的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑以及較高含鹽量均不干擾測定。但在較強的堿性溶液中，當(dāng)有大量鈉離子存在時會產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低。　　　　二、所需試劑　　　　除非另有說明，本法所用試劑為基準試劑或 pH緩沖劑，水為蒸餾水或去離子水?！　　　H 標準緩沖溶液的配制：稱取規(guī)定量的試劑于燒標中，用去離子水溶解，移入1000mL 容量瓶中，恒溫到25℃時，用水稀釋至刻度搖勻。所用去離子水，用前需煮沸以排除二氧化碳，并冷卻后使用，去離子水的電導(dǎo)率應(yīng)小于 2μs/cm，pH在5.6～6.0 之間。 PH計校正溶液配置的標準方法

　　ph計的應(yīng)定期檢定校準，使精密度和準確度符合要求。怎么校準PH計，或者說是怎樣校正酸度計。以下是筆者整理出來的資料，看看ph計的校準液和校準方法是什么，一起來了解一下?！　H計校正溶液配置的標準方法　　1、pH4鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液：　　精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的鄰苯二甲酸氫鉀［KHC8H4O4］10.12g，加水使溶解并稀釋至1000ml?！　?、pH7磷酸鹽標準緩沖液（pH7.4：　　精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解并稀釋至1000ml。　　另補充：磷酸鹽標準緩沖液（pH6.8、精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解并稀釋至1000ml?！　?、pH9硼砂標準緩沖液：　　精密稱取硼砂［Na2B4O7·10H2O］3.80g（注意：避免風(fēng)化、，加水使溶解并稀釋至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。